EL MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR

Modelo Atómico de Bohr.

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NIELS BOHR. 7 de octubre de mil ochocientos ochenta y cinco – 18 dy también noviembre de 1962.

también llamado el modelo Rutherford-Bohr. Desarrollado en 1913.

Aunquy también el modelo de Rutherford fue exitoso y revolucionario, tenía algunos enfrentamientos con las leyes dy también Maxwell y con las leyes dy también Newton lo quy también implicaría que todos y cada uno de los átomos fueran inestables.

En el modelo dy también Rutherford, lo electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir radiación electromagnética de pacto a las leyes dy también Electromagnetismo, lo quy también haría quy también esa pérdida dy también energía hiciera que los electrones redujeran su órbita moviéndosy también en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo. El modelo de Bohr resolvió esta problemática señalando que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía concreta proporcional a la constante dy también Planck.

Michael Faraday, pionero en Electromagnetismo y Electroquímica.

Estas órbitas definidas se les refirió como capas dy también energía o niveles dy también energía. En otras palabras, la energía dy también un electrón dentro de un átomo no es continua, sino más bien “cuantificada”. Estos niveles están etiquetados con el número cuántico n (n = 1, 2, 3, etc.) quy también conforme él podría deacabarse usando la fórmula de Ryberg, una regla formulada en 1888 por el físico sueco Johannes Ryberg para dredactar las longitudes dy también onda de las líneas espectrales dy también muchos elementos químicos.

Esty también modelo dy también niveles dy también energía, significaba quy también los electrones solo pueden ganar o perder energía saltando dy también una órbita permitida a otra y al ocurrir esto, absorbería o emitiría radiación electromagnmoral en el proceso.

El modelo dy también Bohr era una modificación al modelo Rutherford, con lo que las peculiaridades dy también un núcleo central pequeño y con la mayoría de la masa sy también mantenía. De exactamente la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo semejante a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas.

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Principios básicos del modelo atómico de Bohr.

Las partículas con carga positiva sy también encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.Los electrones orbitan el núcleo en órbitas quy también tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entry también las órbitas.La energía dy también la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor va a ser la energía que tiene.Los niveles de energía tienen distintos números dy también electrones. Cuanto menor sea el nivel dy también energía, menor va a ser la al gusto dy también electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta dos electrones, el nivel dos contiene hasta 8 electrones, y de esta manera sucesivamente.La energía se absorbe o se emity también una vez que un electrón sy también muevy también dy también una órbita a otra.

Consideraciones adicionales del Modelo atómico dy también Bohr.

Esty también modelo trataba dy también explicar la estabilidad dy también la materia que no tenían los modelos precedentes y los espectros de emisión y absorción discretos de los gases.

El modelo dy también Bohr fue el primero en introducir el término de cuantización lo quy también lo ubica como un modelo entry también la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Fuy también una mejora al modelo dy también Rutherford mas incorporando los descubrimientos de cuantización descubiertos por Max Planck unos años antes y las ideas de Albert Einstein.

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Pesy también a sus carencias, este modelo fue el precursor para la creación de la mecánica cuántica por Schrödinger y otros científicos.

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restricciones y fallos en el modelo dy también Bohr.

El modelo no da ninguna razón por la como los electrones se limitan solamente a órbitas específicas.

Asumió quy también los electrones tienen un radio y una órbita conocidos, algo quy también el Principio de incertidumbre dy también Werner Heisenberg desmentiría una década más tarde.

El modelo atómico de Bohr era capaz dy también modelar el comportamiento de los electrones en átomos dy también hidrógeno, mas no era tan exacto una vez que se trataba de elementos con mayor al gusto dy también electrones.

Esty también modelo asimismo tenía conflictos para explicar el efecto Zeeman. Esty también efecto que se observa una vez que las líneas espectrales sy también dividen en dos o más en presencia dy también un ámbito magnético externo y estático.

De la misma forma, esty también modelo da un valor inadecuado para el instante angular orbital del estado fundamental.

Esto llevaría al modelo de Bohr a ser reemplazado por la teoría cuántica años más tarde, como consecuencia del trabajo de Heisenberg y Schrodinger.

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¿Quién fuy también Niels Bohr?

Niels Bohr fuy también un físico Danés quy también nació el 7 de octubry también de 1885 en Copenhague, Dinamarca. Su padre era profesor en la Universidad y su madre provenía dy también una familia acomodada.

Cursó sus estudios básicos en Dinamarca e ingresó a la universidad dy también Copenhaguy también en 1903 para estudiar física aunque asimismo estudió astronomía y matemáticas. En mil novecientos once obtuvo su título dy también doctorado.

Ese mismo año, Bohr viajó a Londres con una beca dy también la Fundación Carlsberg donde la mayor una parte de la investigación sobre el átomo era hecha y ahí conoció a esenciales figuras del tema como JJ Thomson y Ernest Rutherford.

En mil novecientos doce retornó a Dinamarca y se casó con Margrethy también Norlud con quien tuvo seis hijos, uno dy también los cuales es también un gran físico quy también ganó el distinción nobel en 1975, como su padre lo había hecho años antes.

Una vez en Dinamarca y ante la poca popularidad dy también la física en el país, tuvo que dar clases a alumnos de medicina lo quy también no gustó en lo absoluto a Bohr, regresando a Manchester donde Rutherford le había ofrecido un puesto. Estuvo en la ciudad de londres un par de años luego del comienzo de la primera guerra mundial.

En mil novecientos dieciséis fue nombrado directivo física teorética dy también la universidad de Copenhague, un puesto creado específicamente para el. En mil novecientos dieciocho logró que el gobierno creara el instituto danés dy también física teórica conocorate ahora como el Instituto Niels Bohr que inició a operar en 1921 con él al frente.

En mil novecientos veintidos Bohr fue premiado con el galardón Nobel dy también Física por sus investigaciones sobry también las estructuras dy también los átomos y las radiaciones emitidas por ellos.

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En 1924 Bohr se asamblea con Heisenberg en Dinamarca y más tarde recibió a cientoficos como Pual Dirac y Erwin Schrödinger quienes dieron forma a la interpretación de Copenhaguy también dy también la mecánica cuántica.