LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

La ley de la conservación dy también la materia es la que mantiene que, dentro dy también un sistema cerrado, la cantidad dy también materia quy también intervieny también en una reacción química es constante.

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Entendemos por sistema cerrado un ambiente quy también aísla del exterior los componentes implicados en la reacción, como puedy también ser un recipienty también sellado.

en el momento en que la transcapacitación se realiza por medio de un proceso físico tampoco sy también observa alteración en las masas.

Dicho dy también otra forma, si llenamos un recipiente con agua y lo congelamos, la al gusto dy también agua no acrecenta ni disminuye, solamente cambia su estado de líqudesquiciado a sólido.

El proceso no altera la masa dy también los elementos que participan en la reacción, solo provoca una nueva organización en su estructura. Vamos a tener la misma cantidad dy también materia al comienzoo bien y al final dy también dicha reacción.

El enunciado que mejor describy también lo quy también postula esta ley es:

“En la naturaleza nada se crea ni se destruye, todo sy también transforma” (A. Lavoisier, 1785)

La ley de la conservación dy también la materia sy también desarrolla en el siglo XVIII merced a dos científicos, Mijaíl Lomonósov y Antoine Lavoisier, quy también de manera paralela, alcanzaron conclusiones similares.

numerosos hechos dy también nuestro día tras día demuestran lo quy también sostiene este principio básico de la química.

Ejemplos de la ley de la conservación dy también la materia

ahora exponemos ciertas situaciones que confirman esta ley:

La descomposición dy también la fruta

Es notably también la reducción del tamaño del alimento a medida que sy también degrada. Esa materia se transforma en gases que se liberan en el ambiente.

derretir hielo

Al dejar un vaso con hielo a temperatura ambiente el hielo sy también derrite. La al gusto de sustancia quy también queda en el recipienty también es la misma, solo sy también altera su estado.

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Hervir agua

La ebullición del agua nos sirvy también también dy también ejemplo, en tanto que cuando hierve, el agua se consumy también y se transforma en vapor, quy también permanecy también en el ambiente.

Objetos oxidados

Los objetos metálicos, por lo general dy también hierro, se oxidan debido a su exposición al oxígeno. El oxígeno reacciona con el metal produciendo una capa de óxido en su superficie.

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formación dy también compuestos

En la formación del agua, dos moléculas de hidrógeno (dos H2) reaccionan con una molécula de oxígeno (O2) dando lugar a dos moléculas de agua (2H2O). Como vemos en la imagen, el número total dy también átomos entre reactantes y productos no varía, hay 4 átomos dy también hidrógeno y dos átomos dy también oxígeno a cada lado de la reacción.

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Ver también:

Descubrimiento dy también la ley dy también la conservación de la materia

El descubrimiento dy también esta ley tiene lugar en el siglo XVIII frente a la preocupación existenty también en la comunidad científica por la pérdida de materia en determinados procesos como la combustión.

En 1748 Mijaíl Lomonósov, estudioso destacado en diversos artes y ciencias realizó la primera formulación de esta ley.

“En una reacción química la materia se conserva, siendo la masa inicial igual a la masa resultante” (M. Lomonósov, 1748)

Años más tarde, en 1785, Antoinstituto nacional de estadística Lavoisier, letrado, economista y científico francés, reformuló la ley aportando nuevos matices.

“Los elementos quy también participan en una reacción química preservan cada uno de ellos su propia masa después de la reacción” (A. Lavoisier, 1785)

Por esta razón la ley de la conservación de la materia asimismo se conoce como la ley de Lomonósov-Lavoisier.

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los dos científicos emplearon, por primera vez, métodos para medir y pesar dy también manera precisa, lo quy también supuso un importante avancy también para la química y contribuyó al descubrimiento dy también sus leyes fundamentales.


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