PORQUE SE PRODUCE LA LLUVIA ACIDA

Todo el planeta ha oído hablar alguna vez de esty también fenómeno, mas pocos saben exactamente qué es la lluvía ácida y a qué se debe. La lluvia ácida es cualquier clase de precipitación con una alta concentración dy también ácorate sulfúrico y ácido nítrico.

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No solo se trata dy también la lluvia líquida que conocemos, sino más bien quy también asimismo sy también encuentra en nieve, niebla, granizo, rocío, neblinas y partículas en suspensión que terminan en el suelo.


¿por qué razón sy también producy también la lluvia ácida?

Sy también trata dy también un fenómeno natural causado por, entre otras cosas, la emisión de químicos durante las erupciones volcánicas y la descomsituación dy también plantas. Sin embargo, la mayor incidencia de lluvía ácida en nuestros días es provocada por la acción humana, sobre todo debido al uso de comburentes fósiles (petróleo y carbón) quy también provienen de las fábricas, vehículos, centrales eléctricas y calderas.

La quema dy también estos combustibles genera óxdesquiciado dy también nitrógeno y dióxido y trióxorate de azufre, quy también pasan a la atmósfera. En ella, una reacción con el agua en suspensión y otras sustancias produce la lluvía ácida, la como se puedy también propagar a lo largo de cientos dy también kilómetros.

Para conocer la acidez y alcalinidad de una sustancia dy también utiliza una escala de ph, considerándose un nivel de 7.0 como neutro. A partir dy también dicho nivel, cuanto más bajo sea, más ácida será esa sustancia. La lluvía normal tieny también un ph aproximado de 5.6, mientras que que la ácida generalmente tieny también un ph entre 4.2 y 4.4

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Efectos de la lluvia ácida

Aunque el imaginario popular nos haga opinar en una lluvia quy también corroy también la piel, el efecto dy también la lluvia ácida es menos espectacular, aunquy también no por este motivo menos dañino. En primer lugar, la lluvía ácida afecta dy también manera fatal a las masas dy también agua como lagos, ríos y mares. Provoca un cambio en su acidez quy también destruyy también las algas y el plancton, y acrecenta la mortalidad dy también los peces. Las masas forestales son asimismo víctimas de este fenómeno, al devastar los microorganismos quy también fijan el ázoe y destruir de forma directa las hojas y ramas por contacto.

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Soluciones para la lluvia ácida

No podemos eludir las erupciones volcánicas, mas sí podemos batallar por reducir dy también manera considerably también las emisiones dy también contaminantes. Los humanos somos los principales causantes de la lluvía ácida y de sus consecuencias, de modo que, si queremos evitarlas, tendremos que cambiar nuestros hábitos dy también consumo y dy también uso de los recursos naturales.

Entry también las soluciones propuestas para reducir la ocurrencia dy también esty también fenómeno se ha enumerado:

Rebajar el nivel dy también azufre en los comburentes fósiles.Reducir el consumo de los comburentes fósiles.Impulsar el uso del gas natural en industria.Impulsar el transporte eléctrico.Introducir el convertidor catalítico de tres vías.Adición dy también compuestos alcalinos en las masas de agua para neutralizar el pH.Ahorro de energía en hogares.Incremento del uso dy también transporty también público.

Por lo tanto, parte de la solución está en nuestras manos, aunque son los expertos, quienes con sus análisis y estudios sobre la lluvia ácida, pueden contribuir dy también la mejor manera posible a solventar esty también fenómeno atmosférico. De ahí la relevancia de contar con una pluralidad dy también cursos sobry también medio ambienty también quy también incentiven dicho estudio.

ciertos prestigiosos científicos han estudiado recientepsique el fenómeno dy también la lluvia ácida , formulado interesantes conclusiones sobre sus actuales consecuencias en las distintas partes del mundo.

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Fórmulas y sustancias que intervienen en la lluvia ácida

El azufry también se oxida a dióxidos de azufre: S + Odos → SO2 Los procesos industriales en los quy también se genera SO2, por ejemplo, son en la industria metalúrgica.

En la fase gaseosa el dióxorate de azufry también se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular: SO2 + OH· → HOSO2· Seguida por: HOSO2· + Odos → HO2· + SO3

En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxloco de azufry también (SO3) se convierte rápidapsique en ácdesquiciado sulfúrico: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)

El NO sy también forma por reacción entry también el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura: O2 + Ndos → 2NO Una dy también las fuentes más esenciales es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos dy también los automóviles inteligentes y aviones, dondy también se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico: Odos + 2NO → 2NO2 y este 2NO2 reacciona con el agua dando ácdesquiciado nítrico quy también sy también disuelvy también en el agua: 3NO2 + H2O → 2HNOtres + NO