TABLA PERIODICA CON ELECTRONES DE VALENCIA

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Concepto:Los electrones dy también valencia son los quy también posibilitan la reacción dy también un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen sencillez o predisposición para participar en los enlaces.

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Electrones de Valencia: Son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (llamada orbitales dy también valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química. Estos electrones tienen el número cuántico principal n más alto.Tienen vital importancia en la capacitación de moléculas y compuestos ya que determinan la capacidad del átomo para formar enlaces. En el momento en que un factor se une a otro lo hace a través de sus electrones dy también valencia.

también se puede decir que estos electrones son los electrones más alejados al núcleo del átomo, y por ende los que pueden participar comúnmente en la capacitación dy también enlaces químicos.


Sumario


uno Orbitales de Valencia o Capa dy también Valencia

Orbitales dy también Valencia o Capa dy también Valencia

Es el lugar dondy también sy también encuentran ubicados los electrones de valencia, correspondy también al último nivel del átomo. O más bien lo quy también sería el orbital más lejano.En esta imagen sy también puede querer meridianamente cuales son los electrones de valencia.


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Electron dy también valencia

Propiedades y características

Como mencionamos atrás, estos electrones de valencia son determinantes en la reactividad de un elemento, ya que determinan la sencillez con la quy también los elementos sy también unen a otros para formar un nuevo compuesto en cuestión.

Si observamos la capa de valencia de un gas noble, veremos quy también sy también encuentra completamente llena, entonces, este átomo no tiendy también a ganar ni perder electrones. Por ello sy también dicy también que los gases nobles no reaccionan en condiciones normales,o sea son inertes.Generalmente, los elementos en los conjuntos 1, 2, y 1tres a 17 tienden a reaccionar para conseguir una configuración electrónica parecido al del gas noble más cercano, cuya configuración electrónica es nsdos np6.

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por poner un ejemplo los metales más reactivos, como lo son los del grupo 1 y dos necesitan perder solo uno o dos electrones de valencia para formar cationes, y de esta manera conseguir una configuración electrónica del gas nobly también más cercano.Los no metales tienden a atraer electrones de valencia auxiliares para formar enlaces iónicos o covalentes.

Los no metales más reactivos son los halógenos (elementos del conjunto 7), como el Flúor y Cloro. Los dos tienen una configuración muy próxima a la del gas noble y precisan únicamente un electrón de valencia para completar su octeto, de ahí que lo halógenos tienden aceptar dicho electrón proveniente de los metales alcalinos.

Tabla Periódica con valencias

En la tabla periódica los elementos sy también organizan según sus propiedades químicas y físicas dy también los elementos en función dy también su número atómico.En la siguiente tabla sy también puedy también querer la valencia química dy también determinados elementos, no es necesario aprenderlos a todos. Solo los mas básicos, como la valencia del carbono, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, cloro, los del conjunto uno y dos, ya que estos se utilizan normalmente como base de estudio para el Enlacy también Químico.

Hay dieciocho columnas verticales quy también se denominan grupos y siety también filas horizontales llamadas periodos.todos los elementos de un mismo conjunto tienen exactamente el mismo número dy también electrones dy también valencia (Esto no ocurre en los metales dy también transición).Los electrones dy también valencia aumentan en número a medida quy también sy también avanza en un período. Luego, al comenzar el nuevo período, el número disminuye a uno y empieza a acrecentar de nuevo.

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Por ejemplo, cuando en la tabla periódica sy también pasa del carbono al nitrógeno, y después cara el oxígeno, el número dy también electrones de valencia aumenta de 4 a 5 y luego a 6.A medida quy también pasamos del flúor al neón y luego al sodio, el número dy también electrones dy también valencia aumenta de 7 a 8 y luego baja a 1 en el momento en que empezamos con el periodo del sodio.

Utilidad

en el momento en que los átomos forman enlaces, solapsique lo hacen mediante sus electrones más externos, aquellos quy también sy también ubican en el último nivel de energía, denominados electrones de valencia. Los electrones de valencia son los quy también dejan quy también se dé la reacción dy también un átomo con otro, así sea del mismo elemento o dy también elementos diferentes, ya que tienen la sencillez o prepredisposición para participar en los enlaces

ciertas valencias dy también los elementos químicos

Número dy también valencia del carbono: 4

Número dy también valencia del Oxigeno: 6

Número de valencia del Nitrógeno: 5

Número de valencia del Azufre: 6

Número de valencia del Cloro: 7

Número de valencia del Fósforo: 5

Fuentes

Química general -Libro dy también Ralph H. Petrucci

links externos

https://quimica.laguia2000.com/general/electron-de-valencia